Orbital:o modelo atômico atual

       Há átomos com muitos elétrons.A eletrosfera pode ser densamente povoada.Cada elétron pode ser caracterizado pelos números quânticos e essa caracterização é o que podemos chamar de endereço do elétron.
       Os elétrons se organizam em níveis e subníveis e também existe áreas por onde circundam o núcleo de um átomo.
       Os números quânticos são valores numéricos que servem para caracterizar o elétron de um átomo.Existem quatro números quânticos:
    1.Principal representado pela letra (n) que se relaciona com o nível de energia do elétron.Define (K,L,M,N,O,P,Q).
    2.Secundário representado pela letra (l) e está relacionado ao subnível de energia.Define subnível do tipo (s,p,d,f).
   3.Magnético representado pela letra (m) e está relacionado ao conceito do orbital.é ele que vai caracterizar o elétron enquanto participante de uma região de probabilidade chamada orbital.
   4.Spin representado pelas letras (ms) e está ligado à rotação do elétron dentro do orbital
No modelo Rutherford-Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo em diferentes órbitas. Um conjunto que está a uma mesma distância do núcleo é chamada de Camada Eletrônica.

                    [Núcleo]  ) ) ) ) ) ) )

                              K L M N O P Q

• K - Suporta 2 Elétrons
• L - Suporta 8 Elétrons
• M - Suporta 18 Elétrons
• N - Suporta 32 Elétrons
• O - Suporta 32 Elétrons
• P - Suporta 18 Elétrons
• Q - Suporta 8 Elétrons

Para distribuir os elétrons em camadas eletrônicas, deve-se fazer o seguinte:
Na camada mais próxima ao núcleo, adicionamos o número máximo de elétrons.

• Observação 1: Se, numa camada, o número de elétrons for inferior a seu número máximo, coloca-se nela o número máximo da camada anterior.
• Observação 2: A última camada não pode conter mais que 8 elétrons, os elétrons restantes devem ser colocados na próxima camada.

Exemplos:
1) Distribua um átomo com 4 elétrons (berílio):

• K- 2
• L- 2

2) Distribua um átomo com 11 elétrons (sódio):

• K- 2
• L- 8
• M- 1

3) Distribua um átomo com 20 elétrons (cálcio):

• K- 2
• L- 8
• M- 8
• N- 2

4) Distribua um átomo com 55 elétrons (césio) :

• K- 2
• L- 8
• M- 8+10= 18
• N- 18
• O- 8
• P- 1

Vejamos agora o diagrama Linus Pauling:
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas:
K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.
Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:
Nível de energia Camada Número máximo de elétrons

  1º               K            2

  2º               L            8

  3º               M            18

  4º               N            32

  5º               O            32

  6º               P            18

  7º               Q            8  (alguns autores admitem até 2)

Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.
O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado experimentalmente:
energia crescente

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Subnível s p d f Número máximo de elétrons 2 6 10 14
O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.
 
        grupo de Jalmiro  1°05
Sites:http://www.profpc.com.br/n%C3%BAmeros_qu%C3%A2nticos.htm
        http://www.infoescola.com/quimica/distribuicao-eletronica/