curiosidades da Química

• Você pode por um bife em uma vasilha com Coca-Cola e ele desaparecerá em dois dias.
• Para remover manchas em pára-choques cromados de carros antigos, esfregue a peça com um pedaço de papel alumínio amassado embebido em Coca-Cola.
• A Coca-Cola é um ótimo desentupidor de pia, pois dissolve a gordura nos canos.
• Os óculos ficarão brilhando se você limpar com vinagre. Uma gota em cada lente é o suficiente.
• O ferro de passar roupa desliza mais facilmente sobre as roupas se você usar pasta de dente no fundo do ferro.
• Para evitar cheiro na geladeira coloque uma caixa de bicarbonato de sódio aberta. Ele absorve completamente todos os odores dos alimentos guardados.

    Site: http://www.energia.com.br/professores/alquimistas/curiosidades/curiosidades.html

   Alunos:Jalmiro Magdiel

             Filipe Barbosa

             Mailson Magalhães

             Dhemison

             Jonatas Teles

história da tabela periódica

      O projeto da tabela foi iniciado pelo químico russo Mendeleev, que apresentou sua participação periódica na qual organizava os elementos químicos em ordem de massa atômica crescente.Em 1913 Moseley, assistente de Rutheford, verificou através dos seus experimentos que esta tabela deveria se organizar por ordem de n° atômico (Z) crescente, dando origem a lei base da tabela periódica atual.Ela por sua vez evoluiu.
      Na tabela atual encontramos informações como:o nome dos elementos, seus símbolos, n° atômicos, massa atômica e distribuição atômica.Além disso, relaciona os elementos em 7 linhas horizontais (7 períodos) e em 18 colunas na vertical (18 famílias), estando divididas em  2 famílias A e B.
      A família A será chamada de elementos representativos e a família B em elementos de transição.Ela pode ser classificada pelas propriedades químicas dos seus elementos:Metais, Semi Metais, Não metais, Gases Nobres.

      Outros cientistas posteriormente aprimoraram as descobertas de Mendeleev e Moseley em relação a tabela.Aprimoramentos bastante úteis que chegaram a ser oficializada, já outras não obtiveram esse mesmo processo.                                                                                                    
                                                                                          Grupo de Jalmiro 1° 05

sites:http://www.brasilescola.com/quimica/origem-tabela-periodica.htm
       http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/fisico_quimica_trabalhos/historiatabperiodica.htm
       http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/historia-da-tabela-periodica/historia-da-tabela-periodica.php
     

Orbital:o modelo atômico atual

       Há átomos com muitos elétrons.A eletrosfera pode ser densamente povoada.Cada elétron pode ser caracterizado pelos números quânticos e essa caracterização é o que podemos chamar de endereço do elétron.
       Os elétrons se organizam em níveis e subníveis e também existe áreas por onde circundam o núcleo de um átomo.
       Os números quânticos são valores numéricos que servem para caracterizar o elétron de um átomo.Existem quatro números quânticos:
    1.Principal representado pela letra (n) que se relaciona com o nível de energia do elétron.Define (K,L,M,N,O,P,Q).
    2.Secundário representado pela letra (l) e está relacionado ao subnível de energia.Define subnível do tipo (s,p,d,f).
   3.Magnético representado pela letra (m) e está relacionado ao conceito do orbital.é ele que vai caracterizar o elétron enquanto participante de uma região de probabilidade chamada orbital.
   4.Spin representado pelas letras (ms) e está ligado à rotação do elétron dentro do orbital
No modelo Rutherford-Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo em diferentes órbitas. Um conjunto que está a uma mesma distância do núcleo é chamada de Camada Eletrônica.

                    [Núcleo]  ) ) ) ) ) ) )

                              K L M N O P Q

• K - Suporta 2 Elétrons
• L - Suporta 8 Elétrons
• M - Suporta 18 Elétrons
• N - Suporta 32 Elétrons
• O - Suporta 32 Elétrons
• P - Suporta 18 Elétrons
• Q - Suporta 8 Elétrons

Para distribuir os elétrons em camadas eletrônicas, deve-se fazer o seguinte:
Na camada mais próxima ao núcleo, adicionamos o número máximo de elétrons.

• Observação 1: Se, numa camada, o número de elétrons for inferior a seu número máximo, coloca-se nela o número máximo da camada anterior.
• Observação 2: A última camada não pode conter mais que 8 elétrons, os elétrons restantes devem ser colocados na próxima camada.

Exemplos:
1) Distribua um átomo com 4 elétrons (berílio):

• K- 2
• L- 2

2) Distribua um átomo com 11 elétrons (sódio):

• K- 2
• L- 8
• M- 1

3) Distribua um átomo com 20 elétrons (cálcio):

• K- 2
• L- 8
• M- 8
• N- 2

4) Distribua um átomo com 55 elétrons (césio) :

• K- 2
• L- 8
• M- 8+10= 18
• N- 18
• O- 8
• P- 1

Vejamos agora o diagrama Linus Pauling:
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas:
K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.
Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:
Nível de energia Camada Número máximo de elétrons

  1º               K            2

  2º               L            8

  3º               M            18

  4º               N            32

  5º               O            32

  6º               P            18

  7º               Q            8  (alguns autores admitem até 2)

Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.
O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado experimentalmente:
energia crescente

---

> 
Subnível s p d f Número máximo de elétrons 2 6 10 14
O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.
 
        grupo de Jalmiro  1°05
Sites:http://www.profpc.com.br/n%C3%BAmeros_qu%C3%A2nticos.htm
        http://www.infoescola.com/quimica/distribuicao-eletronica/

Àtomos

      Toda matéria é formada por átomos (que significa indivisível).
       Os filósofos da Grécia antiga foram os primeiros a relatar sobre essas partículas.Hoje já sabemos que os átomos podem ser desintegrados, ou seja, existem partículas muito menores do que os átomos que são as partículas subatômicas.
       Os átomos são formados basicamente por três tipos de partículas;elétrons (carga negativa que fica em volta do núcleo), prótons (carga positiva que fica dentro do núcleo) e nêutrons (carga neutra que fica dentro do núcleo).
       Os modelos atômicos foram aparecendo a partir de 1808.John Dalton descreveu o átomo como uma partícula indivisível e indestrutível.Em 1897, Thomson descobriu o elétron e definiu o átomo como uma esfera dotada de uma carga eletro positiva em que se encontra os eléctrons com carga negativa.Em 1911, Rutherford deu um passo a mais quando afirmou que o átomo é constituído por um núcleo denso formado por protônios, por onde gira os eléctrons.Em 1916, Sommerfield descobriu o nêutron.Em 1913, Bohr afirmou que os elétrons em órbita circular.Se os elétrons se encontram em orbitas positivas não perdem energia.Mas se uma estiver estável e a outra distinta, ela emite ou absorve energia eletromagnética.O modelo atômico mais atual é o modelo quântico, que apresenta níveis e subníveis que são representados por números quânticos."Os átomos se assemelham entre si no que diz respeito ao número de prótons, nêutrons, massa e número atômico, a esta propriedade chamamos de Semelhança atômica.Para um átomo ser eletricamente neutro ele precisa ter a mesma quantidade de prótons e elétrons, mas como nem sempre isso ocorre, surge então os compostos denominados de íons. Íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações, eles se classificam em ânions e cátions."(trecho do site Brasil Escola). 

Matéria

      A matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço (possui volume).
Quando especificamos a matéria nós chamamos de corpo (qualquer porção limitada da matéria) como por exemplo uma barra de ferro ou um pedaço de madeira e etc... ou seja, o corpo é algo que limite, que dê uma certa quantidade da matéria.Quando o corpo é fabricado ou elaborado para ter utilidade ao homem é chamado de objeto como por exemplo um pedaço de madeira que podemos esculpir e formar uma cadeira.
      Existem dois tipos de propriedades da matéria.As propriedades gerais e as propriedades específicas.
      As propriedades gerais são propriedades comuns a todo tipo de matéria.A primeira propriedade geral é a inércia aonde a matéria conserva seu estado de repouso ou de movimento, a menos que uma força aja sobre ela, por exemplo, uma bola de futebol que está parada.Se alguém não chutar a bola ela não vai sair do lugar, mais se alguém chutar ela iniciará seu percurso.A segunda propriedade geral da matéria e a massa, que é a quantidade de matéria de um corpo.Então, quanto maior a quantidade de matéria de um corpo, maior será a sua massa.A terceira propriedade geral é a impenetrabilidade, aonde dois corpos não podem ocupar simultaneamente o mesmo lugar no espaço como por exemplo, se eu colocar uma cadeira ( cadeira = matéria ) não posso colocar outra no mesmo espaço ( mesmo lugar ), se eu colocar a cadeira 2 ou seja, outra cadeira em cima da cadeira 1 ou seja a primeira colocada naquele local a cadeira 2 logicamente não estará ocupando o mesmo espaço que a cadeira 1.A compressibilidade é a propriedade geral que consiste em reduzir o volume quando submetida a uma determinada pressão.Como por exemplo uma seringa que quando a pressionamos o ar tampando com o dedo na sua ponta, o ar contido no interior é compresso.A quinta propriedade geral é a elasticidade que  retorna a seu volume inicial após uma compressão.Como por exemplo após a seringa compressa como no item anterior, depois que a aliviamos volta a seu volume inicial.A divisibilidade é a propriedade que a matéria tem de se dividir em partículas pequenas.Como por exemplo um vidro que cai no chão e se divide em muitos pedaços.A indestrutibilidade consiste em que a matéria não pode ser destruída, apenas transformada como uma madeira que é queimada, ela não desaparece da natureza.Ela é modificada e vira cinzas gases e fumaça.
     As propriedades específicas são propriedades que não são comuns a todo tipo de matéria, só determinadas matérias possuem determinadas propriedades.Uma das propriedades específicas é a cor que cada matéria possui diferentes cores uma das outras.A dureza é definida pela resistência que a superfície de um determinado material oferece quando se encontra em atrito com outro material.O brilho é a propriedade que faz com que os corpos reflitam a luz de modo diferente.A maleabilidade é a propriedade que permite a matéria ser esculpida ou molada como a madeira e o ferro (existem materiais maleáveis e não maleáveis.A ductilidade é o material que permite transformar materiais em fios.Como o cobre que é utilizado em instalações elétricas.A densidade é também chamada de massa específica de uma substância, pela razão entre a massa dessa substância e o volume por ela ocupado permitindo que pessoas e icebergs boiem na água e a água quando congelada aumente de tamanho.O magnetismo é a propriedade que alguns materiais tem de ser atraídas por imãs.
      A matéria pode ser encontrada em três estados físicos:Sólido, liquido e gasoso.O que determina se o estado físico da matéria é sólido, líquido ou gasoso é a proximidade de suas partículas.A força de coesão é o que faz as moléculas se aproximarem e a força de repulsão faz o contrário, faz as moléculas se afastarem mais.O volume, a densidade e a forma de um composto, podem variar de acordo com a temperatura.
      No estado sólido as moléculas se encontram juntas pela predominância da força de coesão, fazendo com que tenham um volume e uma forma fixa como o gelo.
      No estado líquido as moléculas se encontram um pouco mais afastadas uma das outras pela força de repulsão, o que as torna de uma forma variada e um volume constante. Sendo assim, não possui uma forma fixa, possui a forma do recipiente que a contém.
      No estado gasoso as moléculas são muito afastadas uma das outras fazendo com que não tomem forma nem volume constante.Podemos aumentar ou diminuir o volume de uma gás variando sua pressão.
      Para mudar o estado de uma matéria é preciso a influência da temperatura e da pressão.Essas mudanças são: fusão, solidificação, vaporização, condensação e sublimação. 
      A fusão ocorre quando a matéria por aquecimento passa do estado sólido para o estado líquido como cubos de gelo que ao derreterem é transformado em água
      A solidificação ocorre quando a matéria por resfriamento passa do estado líquido para o estado sólido. Se pegarmos por exemplo água e colocar no congelador, ela se transformará em gelo.
      A vaporização é a passagem da matéria do seu estado líquido para o estado gasoso.Existem três tipos de vaporização: a evaporação, a ebulição e a calefação.
      A evaporação a passagem do estado líquido para o sólido ocorre em qualquer temperatura e o processo ocorre lentamente.É um tipo de vaporização espontânea, pois ela ocorre sem ser provocada, pois ocorre em temperatura ambiente.
      A ebulição a matéria passa do estado líquido para o gasoso rapidamente.Esse processo ocorre quando a pressão do vapor do líquido for igual a pressão existente sobre a superfície do líquido caracterizada pela formação de bolhas.
      A calefação é caracterizada pela mudança do seu estado líquido para o gasoso rapidamente ao entrar em contato com uma superfície que se encontra à uma tempera acima daquela em que ocorre a ebulição. Por exemplo,quando despejamos água em pequena quantidade em uma frigideira muito quente, a água sofre um forte aquecimento que provoca ebulição por calefação.
      Outro tipo de mudança de estado físico é a condensação chamada também de liquefação.Nesse processo a matéria passa do estado gasoso para o estado líquido pelo resfriamento dos vapores.
      Por último temos a sublimação, que é a passagem direta do estado sólido para o estado gasoso.E quando ocorre o processo inverso nós chamamos de ressublimação. 
      Existe dois tipos de fenômenos químicos: o fenômeno físico e o fenômeno químico.
      O fenômeno físico não altera a matéria:como o sal quando é jogado na água, a sua composição química não muda, mas é quebrada, e após a evaporação da água os íons e os ânions se unirão novamente e reconstituirá o sal.
       O fenômeno químico modifica a matéria de modo que não possa voltar a sua origem novamente como a queima do papel que se transformaria em cinzas e fumaça e nunca mais poderá voltar a ser papel.
        grupo de Jalmiro (1°05   colégio:Assis Chateaubriand)
          sites:http://www.brasilescola.com/quimica/fenomenos-fisicos-quimicos.htm
              http://www.infoescola.com/quimica/fenomenos-fisicos/
               http://www.mundovestibular.com.br/articles/408/1/MUDANCAS-DE-ESTADO-FISICO-/Paacutegina1.html
                    http://websmed.portoalegre.rs.gov.br/escolas/marcirio/propriedade_materia/propriedade_materia.htm

A introdução a quimica

O início da ciência química foi iniciado no século XVII com os alquimistas que deixaram de acreditar na pedra filosofal,(a pedra que eles acreditavam fazer metal virar ouro), e buscaram uma forma de curar doentes.Porém, a química propriamente dita foi iniciada pelo cientista britânico Robert Boyler no ano de 1661 com sua literatura "the sceptical chimist" que contia os primeiros princípios da química.Boyler afirmava que que a matéria consiste em átomos e em aglomerados de átomos em movimento e que tudo o que existe foi resultado de colisões de partículas em movimento.No século XIX foi iniciada a química moderna, que nos acompanha até hoje.As teses de Lavoisier deram aos químicos a primeira compreensão sólida sobre a natureza das reações químicas. Suas teses levou um professor inglês chamado John Dalton a formular a teoria atômica.

A química é muito importante para os seres vivos, pois nos proporciona conforto e praticidade em nossos eletrodomésticos, móveis, automóveis e proporciona qualidade em produtos estéticos e produtos pessoais, variedade e durabilidade nos nossos alimentos e produtos medicinais.

série/turma:1°05

sites:http://pt.wikipedia.org/wiki/Hist%C3%B3ria_da_qu%C3%ADmica

http://pt.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica

http://en.wikipedia.org/wiki/The_Sceptical_Chymist